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初中化学盐类物质考点归纳.docx内容摘要: 盐的化学性质1.盐（可溶）+ 金属 1 → 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼，K、Ca、Na 除外）2.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）3.盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4.盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓生成气体：H+与 CO32－；NH4+与 OH－生成水：H+与 OH－③反应实质：离子结合成 H2O：H+与 OH－↑：H+与 CO32－；NH4+与 OH－↓：Ag+与 Cl－；CO32－ Ba2+ 与 CO32－；SO42－Ca2+与 CO32－ ；Mg2+与 OH－……酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸 H2SiO3 不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除 BaSO4 难溶，Ag2SO4、CaSO4 微溶外，其余多数可溶；氯化物除 AgCl 难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、 、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。特殊离子鉴别：H+1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐OH－1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl－用 Ag NO3 溶液，生成不溶于硝酸的 AgCl 沉淀SO42－用 Ba(NO3)2 溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4 沉淀；或用 HCl 和 BaCl2CO32－用 HCl 能产生使 Ca (OH)2 变浑浊的气体Fe3+用 OH－能生成红褐色沉淀Cu2+用 OH－能生成蓝色沉淀NH4+用 OH－能生成 NH4OH，不稳定，分解出 NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用 OH－能生成白色沉淀Ca2+用 CO32－ 能生成白色沉淀题型讲解：1、离子共存：即离子不能结合成 H2O、↓、↑例：下列离子能在 pH=13 的水溶液中大量共存的是（ ）A．SO42-、Cl-、Na+、H+B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO42-、Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、除杂质： （所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）例：NaOH （Ba(OH) 2）Na 2SO4 （Na2CO3）K2SO4 （CuSO4）KNO3 （CuSO4）3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。例：NaOH 与 Ca(OH) 2H 2SO4 与 HClNaCl、HCl 与 Na2CO3 NaOH 与 Na2CO3找颜色；无颜色的，两两反应找现象。例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）A．NaOHHClCuSO4MgSO4B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HClC．KNO3 HCl FeCl3NaOHD．KNO3H2SO4NaOHBaCl25、制取物质：2HCl+＝2NaCl + +↑Na2CO3 += 2NaOH + ↓CO2 + = + CaCO3↓NaOH+ ==+H2O6、推断题：（1）叙述型：找关键词；（2）框图型：找题眼；（3）表格型：两两反应，找现象；（4）密码型：找特殊性质；（5）连线型：找反应种类，代入
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发表于 2023-4-11 21:30:16
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